等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2: 3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為   （    ）

     A 1:2:3     B  1:3:3    C  1:6:9   D 1:3:6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實驗中反應的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應該再加入至少        g KNO3固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是（　　）

　

A．

在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B．

樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

　

C．

容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗

D．

定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：


先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（　�。�

A．小于 B．等于 C．大于 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液

B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液

C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液

D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，一個裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時，質(zhì)量為103g。試計算：

⑴此容器的容積

⑵氣體X的相對分子質(zhì)量。

⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出.試計算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責任．下列各項會造成水污染的是（　�。�

①生活污水的任意排放；

②海上油輪的原油泄露；

③水力發(fā)電；

④農(nóng)藥化肥的不合理使用；

⑤使用無磷洗衣粉．

　

A．

只有①②③

B．

只有③⑤

C．

只有①②④

D．

只有②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知：2SO2(g) + O2 == 2SO3(g) △H=-196．6 kJ·mol-1，2NO(g) + O2 == 2NO2(g) △H=-113．0 kJ·mol-1。則反應NO2(g) + SO2(g) == SO3(g) + NO(g) 的△H = __________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)＝198 kJ·mol-1、E(P-O)＝360 kJ·mol-1、E(O=O)＝498 kJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為 。

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