在101kPa和25°C時，有關(guān)反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列說法正確的是（     ）
A．；
B．燃燒熱的化學方程式為：
C．
D．
D
根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到，所以該反應的反應熱△H＝-110.5KJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，選項A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項B不正確；水分解是吸熱反應，△H大于0，選項C不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，選項D正確，因此正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；  ΔH=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式                                   。
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱方程式為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

⑴E的大小對該反應的反應熱有無影響?           。
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?          ；
⑵圖中H=             kJ·mol-1;
⑶如果反應速率v（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1則v（O2）=         mol·L-1·min-1；
v（SO3）=         mol·L-1·min-1；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64 kJB．196.64 kJ·mol－1C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是  (    )
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4是N2的同系物
C．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變化D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量

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