(10分)某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中,然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液,充分反應(yīng)后,該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象(如圖所示) ,請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問題 :

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______

____________________                                                  _____,

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_________________________                 _____  _____

(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             

____________________________________________________________________________

(3)點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               

____________________________________________________________________________

(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________

 

【答案】

(10分)(1) 硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)(2分)  

 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2分)

(2)由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了(2分)

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度逐漸下降(2分)

(4)5.6 L(2分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如圖1可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43 更為合理,其理由是
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

(2)定量分析:如圖2所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
,檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會(huì)后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會(huì)后看其是否回到原位
,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
40mL氣體所需的時(shí)間
40mL氣體所需的時(shí)間

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示.
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
60mL
60mL
mL.
③放出
1
3
氣體所需時(shí)間為
1
1
 min.
④反應(yīng)放出
3
4
氣體所需時(shí)間約為
2.5~2.6
2.5~2.6
 min.
⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->
D
D
C
C
B
B
A
A

⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢

⑦計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
.(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化鋁(AIN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.某化學(xué)研究小組利用 制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
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試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與 NH4C溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為
 

(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是
 
(填寫序號(hào)).
a.防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣  c.使NaNO2 飽和溶液容易滴下
(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性的方法是
 

(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題,請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法
 

(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣 品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)).已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣.
①廣口瓶中的試劑X最好選用
 
(填寫序號(hào)).a(chǎn).汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將
 
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁(AIN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮?dú)、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與 NH4C溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為             

(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是           (填寫序號(hào))。

a.防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣  c.使NaNO2 飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性的方法是                           。

(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題,請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法                      。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氨氣

①廣口瓶中的試劑X最好選用        (填寫序號(hào))。

a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將     (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08杭州學(xué)軍中學(xué)月考)(6 分)某化學(xué)興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下:①常溫下,硒(Se)和碲(Te)為固體,H2Se和H2Te為氣體;

②Te和H2不能直接化合生成H2Te

③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應(yīng)熱如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

△H(kJ?mol1

-242

-20

81

請(qǐng)回答下列問題:   

   (1)寫出氧族元素中含有的18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式                     。

   (2)寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:             。      

   (3)一定溫度下,在容積均為1L(容器容積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2,在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后,甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和a(乙),則此時(shí)a(乙)________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

B.(12分) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)

某化學(xué)研究小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL),請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。

 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量

【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定

【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水,市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量:3.50g/100mL~5.00g /100mL),

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100mL容量瓶,10ml移液管,堿式滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 配制并移取待測(cè)食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL,并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定 往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2~3滴,滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

        滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有      ▲      。蒸餾水的處理方法是      ▲      。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ▲      ,理由是      ▲      。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),可采取的措施是      ▲     

⑷ 樣品總酸量=      ▲      g/100mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案