Question

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）_______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 2AB 0.05 mol · L-1 · min-1 否 ＝

【解析】（1）由圖像可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.4mol÷2L÷4min=0.05 molL-1min-1。

（3）由圖像分析可知，4 min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡；8 min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故v（正）=v（逆）。