Question

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． 銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺
• C． 過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；
B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸生成的氯化銀難溶于水和酸；
C．鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，結(jié)合得失電子守恒和氮原子守恒分析；
D．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成氫離子．

解答 解：A．次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓（離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaC0₃↓）、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．銀氨溶液中存在Ag（NH₃）₂⁺，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，沉淀不會(huì)消失，離子方程式為：Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，注意銀氨溶液的組成和性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．