Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

• A、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="gxnswey" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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• C、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動；
B、由于前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，容積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、根據(jù)達(dá)到平衡時生成的0.3mol的Z，可以計(jì)算出Z的濃度，得出60s內(nèi)Z的反應(yīng)速率，再根據(jù)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，得出答案．

解答： 解：A、X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧�，故△H＜0，故A錯誤；
B、容積增大為20L，壓強(qiáng)減小為原來的一半，如果平衡不移動則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="uamydeq" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，但是平衡向左移動，Z濃度小于原來的

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，故B錯誤；
C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、c（Z）=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，所以v（Z）=

0.03mol/l

60s

=0.0005mol/（L?s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol?L^-1?s^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：考查外界條件溫度、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給的各種條件改變，來判斷化學(xué)平衡移動的方向，題目難度中等．