【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書如下

①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式:_____________________________;______________。

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為___________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)14 g Na2ONa2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為___________g,所得溶液中Na的物質(zhì)的量為___________。

【答案】Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2 2.86 g 6.2 0.4 mol

【解析】

(1)①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,且次氯酸不穩(wěn)定,故答案為: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑;

②漂白粉完全變質(zhì)后其中的有效成分Ca(ClO)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3,加入硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O;二氧化碳的量為448×10-3L÷22.4L/mol=0.02mol; 根據(jù)方程式關(guān)系,消耗碳酸鈣物質(zhì)的量為0.02mol,Ca(ClO)2物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×143g/mol=2.86g;

(2)Na2ONa2O2的混合物加入足量的水中發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH,生成的氧氣的物質(zhì)的量為:1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,n(Na2O2)=0.05mol×2=0.1mol,m(Na2O2)=0.1 mol×78 g·mol1=7.8 g,m(Na2O)=14 g-7.8 g=6.2 g;所得溶液中n(Na+)=2 n(Na2O2)+2n(Na2O)= 2×(0.1 mol+0.1 mol)=0.4 mol,故答案為:6.2、0.4 mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(  )

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 0.5 mol/LNaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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【題目】指出下列說(shuō)法正確的是(

A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B.化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量越多,化學(xué)鍵越活潑。

C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是(  )

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的不可能是( )

A. H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B. 煤、石油、天然氣均為化石能源,是非再生能源

C. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH<0

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鈉塊加入硫酸銅溶液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A. 有金屬銅析出 B. 產(chǎn)生氣體,有金屬銅析出 C. 生成藍(lán)色沉淀 D. 產(chǎn)生氣體,生成藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為未來(lái)世紀(jì)的金屬。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱為中國(guó)鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國(guó)80%以上,占世界產(chǎn)量的20%以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鈦元素位于周期表中第4周期_____族,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為______。

(2)鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài),試分析因顯著的壓電效應(yīng)面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)Ti的化合價(jià)為______。

(3)TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物,主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;若利用此反應(yīng)原理,用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來(lái)滴定某含Ti3+的溶液時(shí),可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。

②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型,該晶體中,與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào)),該原子的雜化類型為________;該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_______(寫出元素符號(hào))。

③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型,取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物質(zhì)的量為____mol。

④寫出一種與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子______(填化學(xué)式)。

(4)TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為Ti+4價(jià)化合物,熔點(diǎn)相差懸殊的原因是___________

(5)自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知TiO2 的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計(jì)算式ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。

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