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A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等。有關(guān)說法正確的是（）

A．原子半徑：C>A=D>B

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：B>D

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D > B

D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A>C

【答案】

【解析】設(shè)A的原子序數(shù)為x，則根據(jù)元素在周期表中的位置可知，BCD的原子序數(shù)分別是x＋1、x＋8、x＋9。所以有x＋x＋1＝x＋9，解得x＝8，即A、B、C、D分別為O、F、S、Cl。A不正確，原子半徑應(yīng)該是C＞D＞A＞B。氟沒有正價，即F沒有含氧酸，B不正確。非金屬性是F＞Cl＞S，所以，氫化物的穩(wěn)定性是HF＞＞HCl＞H₂S，C不正確。H₂S的水溶液在空氣中變混濁，說明硫離子被氧化生成單質(zhì)硫，因此非金屬性O(shè)大于S，D正確。答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為cs^ccp^c+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；D的價電子排布式圖為

；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是

（填寫分子的化學(xué)式）；在③的分子中有

個σ鍵和

個π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為

；足量的C的氫化物水溶液與CuSO₄ 溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為

，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈
形
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                 原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
（4）CD₃中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ．檢驗E元素的方法是
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于區(qū)。

（2）E²⁺的基態(tài)核外電子排布式為，AD₄為（填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是（用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是，與AC₂互為等電子體的分子的名稱為。（只寫一種）

（4）BD₃中心原子的雜化方式為，其分子空間構(gòu)型為。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm³，晶胞中該原子的配位數(shù)為；F的原子半徑是 pm；（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。

⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了原理。

⑶F位于族區(qū)，其基態(tài)原子有種運動狀態(tài)。

⑷CD₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為，檢驗E元素的方法是。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－³(用字母表示)。