已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980 K時(shí)，ΔH-TΔS＝0，當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH-TΔS應(yīng)__________0（填“大于”“小于”或“等于”），該反應(yīng)________________進(jìn)行；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，ΔH-TΔS應(yīng)________________0。在冶金工業(yè)中，以碳作還原劑，溫度高于980 K時(shí)的氧化產(chǎn)物以________________為主，低于980 K時(shí)以________________為主。

小于 自發(fā) 大于 CO CO2


解析:

T=980 K時(shí)，ΔH-TΔS=0，由于ΔS＜0，所以當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，ΔH-TΔS＞0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故溫度高于980 K時(shí)的氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時(shí)以CO2為主。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，則1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q=
2953
2953
 KJ
Ⅱ、根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?順義區(qū)一模）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
-890.3KJ/mol
-890.3KJ/mol
．
（2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應(yīng)式是
O2+4e_+2H2O=4OH-
O2+4e_+2H2O=4OH-
．
（3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（4）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．如圖可表示CO生成CO2，的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．2 mol CO2（g）與2 mol Na2O2（s）反應(yīng)放出452 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為1.204×1024
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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：化學(xué)反應(yīng)與能量（二）（解析版） 題型：選擇題

已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．如圖可表示CO生成CO2，的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．2 mol CO2（g）與2 mol Na2O2（s）反應(yīng)放出452 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為1.204×1024

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