氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
(1)已知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
(2)采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知:H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82-,S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式   
(3)氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應(yīng):
MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前,升高溫度氮去除率增大的原因是   。

②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是   。
(4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下:①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是   mg·L-1(用含c、V的表達式表示)。

(1)①-622.2 ②△H>0  △S<0    ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
(2)2HSO4--2e-= S2O82-+2H+  
(3)① 升高溫度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出
② 氧化鎂難溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不會形成二次污染
(4)2800cV

試題分析:(1)①熱化學(xué)方程式②-①即可得到對應(yīng)熱化學(xué)方程式;②該反應(yīng)的△H>0  △S<0(氣體體積減少),故不能自發(fā)進行;(2)題意給出HSO4-是弱離子,所以要寫成整體式子,電解池的陽極失去電子,2HSO4--2e-= S2O82-+2H;(3) 升高溫度氣體的溶解度降低,能使其從溶液中逸出,使反應(yīng)的平衡體系正向移動,氮去除率增大;氧化鎂難溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不會形成二次污染。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
由此可知,在等溫下蒸發(fā)36 g液態(tài)水需吸收的熱量(  )
A.483.6 kJB.88 kJC.285.8 kJD.44 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知: (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol-1
(3)HCl(g)+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol-1
(4)HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol-1
(5)NH4Cl(s)=NH2Cl(aq); △H5=?
根據(jù)蓋斯定律,則(5)方程式中的反應(yīng)熱△H5
A.-335.7 kJ·mol-1B.-16.3 kJ·mol-1
C.+16.3 kJ·mol-1D.-83.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。
(1)根據(jù)右下能量變化示意圖:

寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式                     
(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表,試判斷K1      K2(填“>”、“=”或“<”)
T /K
298
398
平衡常數(shù)K
K1
K2
 
(3)下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       (填字母序號)
a. v(H2)="3" v(N2)
b. 容器內(nèi)壓強保持不變
c. 容器中混合氣體的密度保持不變
d.: N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
(4)氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標準狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答:                                                  
①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
②250C時,將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7,測該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為         (填字母序號)
a.c(Cl-)﹥c(NH4+)    b.c(Cl-)﹦c(NH4+)
c. c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于各圖的敘述中,正確的是

A.圖甲表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B.圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C.圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D.圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
(1)合成氨用的氫氣有多種制取方法:請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣:CH4+H2O(g) 高溫催化劑CO+3H2;比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時,C和CH4的質(zhì)量之比是        。
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                  。
(3)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol。測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=     ,a    0(填“>”、“<”或“:”)。在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5min后達到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為   ,生成CO的平均速率v(CO)為    
②700℃反應(yīng)達到平衡后,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有   (填字母)。
A.縮小反應(yīng)器容積B.增加Fe的物質(zhì)的量
C.升高溫度到900℃D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題:

(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式____________;
(2)圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時,N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個條件與a不同,則c的條件改變可能是______;
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號字母)。
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變  B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②250C時,將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

I.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)             △H
(1)已知:①Fe2O3(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H1
②C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g)  △H2
則△H___________________(用含△H、△H2的代數(shù)式表示)。
(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________________________。
(3)在某溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。
②下列說法正確的是____________________(填編號)。
A.若容器壓強恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378~398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表:
編號
溫度/K
反應(yīng)時間/h
反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
實驗?zāi)康?br />

378
4
3∶1
實驗②和④探究________
______________________
實驗②和__________探究
反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響。

378
4
4∶1

378
3
_______

398
4
4∶1
 
下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響,請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規(guī)律(寫出一條):                                                                           
___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1)    △H=-385 kJ·mol-1。
則2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反應(yīng)熱為△H=                         
(2)已知甲醇(CH3OH)在常溫下為液體,其熱值為22.7kJ?g-1,則甲醇的標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______                 _____                 __。
(3)將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池,該電池
正極反應(yīng)式為__________________    ______________。
(4)右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖,據(jù)圖回答:

①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                               
②若沒有陽離子交換膜,則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                     ____________________。

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同步練習(xí)冊答案