【題目】電子排布有能級(jí)順序，若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是

A. E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B. E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C. E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D. E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

【答案】B

【解析】試題分析：A、應(yīng)為E（3d）＞E（4s），則為E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、符合構(gòu)造原理，B項(xiàng)正確；C、應(yīng)為E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等濃度的下列稀溶液：①乙酸Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（ ）

A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說(shuō)法不正確的是

A．A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O

B．M、D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篠2＞O2＞Na+＞H+

C．A、B、D、M可組成多種含18電子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等

D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔點(diǎn)：NaCl＞CaO

C. 電負(fù)性：Na＜Al＜Mg

D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(　 　)

A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過(guò)量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減小的是 （ ）

A. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 B. 鎂條在二氧化碳中燃燒

C. CO通過(guò)灼熱的CuO粉末 D. 將鋁粉投入CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體有x種(不包括立體異構(gòu)，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類(lèi)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有y種，則 x和y的關(guān)系為（ ）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，LiBH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說(shuō)法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時(shí)，純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

b．25℃時(shí)，復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%，儲(chǔ)氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X射線(xiàn)衍射圖譜(X射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重7.2g；再通過(guò)石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________；

（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________；

（4）E是常見(jiàn)的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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