Question

【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項

① FeS固體與稀硝酸混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S

② 用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

③ 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

④ 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

⑤ 鐵屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑥ 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑦ 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣：NH4++OH- NH3↑+H2O

⑧ 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑨ 實驗室制Cl2：4HCl(濃)十MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

⑩ FeCl3溶液刻蝕銅制電路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 項 B. 2 項 C. 3 項 D. 4 項

Answer 1

【答案】A

【解析】①FeS固體與稀硝酸混合，硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化，正確的離子方程式為：FeS+NO3-+4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故①錯誤；②過量的氨水吸收煙道氣中的SO2，離子方程式：SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32-+H2O，故②正確；③少量SO2氣體通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故③錯誤；④酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故④錯誤；⑤鐵屑溶于足量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故⑤錯誤；⑥氯氣溶于水生成的HClO是弱酸，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故⑥錯誤；⑦實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣沒有發(fā)生離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式，故⑦錯誤；⑧向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全時發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(HO)３↓+NH3·H2O，故⑧錯誤；

⑨利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2時發(fā)生的離子反應(yīng)為4H＋＋2Cl-十MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故⑨錯誤；⑩FeCl3溶液刻蝕銅制電路板時發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故⑩錯誤；只有②正確，故答案為A。