銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（   ）

A．4.18gB．3.12g　　C．4.68gD．5.08

A

解析正確答案：A
利用電子守恒，由硝酸生成NO2，NO，N2O所得電子總量為0.01mol×1+0.01mol×3+0.01mol×2×4=0.12mol；銅離子和鎂離子所帶正電荷為0.12mol，沉淀時消耗的氫氧根離子也為0.12mo；所得沉淀的質(zhì)量為：2.14g+0.12mol×17g·mol－1=4.18g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　�。�

    A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

    B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

    D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLks5u

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三九月診斷考試理綜試卷（化學部分） 題型：選擇題

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的  硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（    ）

A．4.18g    　　B． 3.12g　　        C．4.68g　　 　　D．5.08

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的  硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（   ）

A．4.18g    　　B． 3.12g　　       C．4.68g　　 　　D．5.08

 

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