Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：PH₃＜SiH₄＜NH₃＜HF
• B、微粒直徑大�。篠^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性強(qiáng)弱：鹽酸＞乙酸＞碳酸＞次氯酸
• D、熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

Answer 1

分析：A．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對(duì)應(yīng)元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，離子核外電子排布相同時(shí)，核電核數(shù)越大，離子半徑越�。�
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理分析；
D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體間根據(jù)微粒間的作用力大小分析．

解答：解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性，N＞Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同周期自左到右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性F＞N，P＞Si，所以非金屬性：F＞N＞P＞Si，故熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜HF，故A錯(cuò)誤；
B．S^2-、Cl^-的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S^2-＞Cl^-，Mg²⁺、Al³⁺的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Mg²⁺＞Al³⁺，S^2-、Cl^-的電子層數(shù)越比Mg²⁺、Al³⁺的多，所以半徑大，所以微粒直徑大�。篠^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸能與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，所以鹽酸酸性比乙酸強(qiáng)；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸，所以乙酸酸性比碳酸強(qiáng)；碳酸與次氯酸鈣反應(yīng)能生成次氯酸，所以碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：鹽酸＞乙酸＞碳酸＞次氯酸，故C正確；
D．石墨是混合晶體熔點(diǎn)很高，NaCl是離子晶體熔點(diǎn)較高，溴是分子晶體常溫下為液體，二氧化碳的晶體是分子晶體常溫下是氣體，所以熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞液溴＞干冰，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意規(guī)律的掌握理解．