【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )
A. a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1
B. b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
【答案】A
【解析】發(fā)生反應(yīng)是NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,
A、a點溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和H2SO3,因為兩個溶液混合,因此根據(jù)物料守恒,得出c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol·L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù),Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),此時溶液的pH=1.85,即c(H+)=10-1.85,推出c(HSO3-)=c(H2SO3),代入上式,得出:2c((H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol·L-1,故說法錯誤;B、b點加入20mLNaOH,NaOH和H2SO3恰好生成NaHSO3,溶質(zhì)為NaHSO3,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),根據(jù)物料守恒:c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-),因此有c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故說法正確;C、c點溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,溶液顯堿性,SO32-+H2O HSO3-+OH-,根據(jù)水解平衡常數(shù),Kh=c(OH-)×c(HSO3-)/c(SO32-)=Kw/Ka2,c(OH-)=Kw/c(H+),推出c(HSO3-)=c(SO32-),根據(jù)物料守恒,溶液中有2n(Na)=3n(S),即有2c(Na+)= 3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-),則有c(Na+)=3c(HSO3-)+1.5c(H2SO3),顯然:c(Na+)>3c(HSO3-),故說法正確;D、d點溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,且n(Na2SO3)>n(NaHCO3),溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),故說法正確。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤
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【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時電壓高而平衡,使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時,下列說法錯誤的是 ( )
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-===Mo3S
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負極反應(yīng)為:xMg-2xe-===xMg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接,一組插入濃硝酸中,一組插入稀氫氧化鈉溶液中,分別形成的原電池,在這兩個原電池中,負極分別為( )
A.Cu片、Al片
B.Al片、Cu片
C.Al片、Al片
D.Cu片、Cu片
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。
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【題目】室溫下,一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是( )
A.CH4 B.C4H10 C.C2H6 D.C3H8
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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【題目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如下:
請回答下列問題:
(1)如圖裝置進行反應(yīng)①,導(dǎo)管a通入氯氣(夾持儀器和加熱裝置省略)。觀察到的現(xiàn)象是______________,
寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________。
(2)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是___________________。試劑X、固體J的物質(zhì)分別為____________________。
a.NaOH Fe(OH)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式____________________。
(4)反應(yīng)后,如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是_____________。該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為___________________。
(5)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式________。
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