Question

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（　　）

A．NH₄Cl 固體

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．Zn粉

Answer 1

分析：能使醋酸的電離程度變大，則應該加入與氫離子反應或與醋酸根離子反應的物質，使電離平衡正移；要使溶液的pH變大，則溶液中氫離子濃度減小，則加入的物質能與氫離子反應，兩個條件結合分析解答．

解答：解：A．向醋酸中加入NH₄Cl 固體，NH₄Cl水解生成H⁺，H⁺濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，則醋酸的電離程度減小，故A錯誤；
B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯誤；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故C正確；
D．向醋酸溶液中加入Zn粉，Zn與氫離子反應，溶液的pH增大，同時促進醋酸電離，醋酸的電離程度增大，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了影響弱電解質電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質就抑制其電離，如果加入和弱電解質電離的離子發(fā)生反應的物質就促進其電離．