Question

下列關(guān)于d軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、M層才開始出現(xiàn)d軌道
• B、d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
• C、電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道
• D、d軌道有10種空間伸展方向

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子的能級(jí)分布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A、第一層只有s軌道，第二層有s、p軌道，第三層有s、p、d軌道；
B、核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能級(jí)，然后再排布在能量高的能級(jí)，由于3d 軌道能量比4s軌道高，故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子．
C、各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，
D、d軌道有5種空間伸展方向．

解答： 解：A、第一層只有s軌道，第二層有s、p軌道，第三層有s、p、d軌道，所以M層才開始出現(xiàn)d軌道，故A正確；
B、由于3d 軌道能量比4s軌道高，故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子，所以d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素，故B正確；
C、電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道，故C正確；
D、d軌道有5種空間伸展方向，最多可容納10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，掌握能層與能級(jí)的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)原子能量的高低判斷排布的先后順序．