10．含0.4mol FeCl3的溶液中，含1.2mol Cl-，F(xiàn)e3+物質的量＜ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，和1mol的鐵離子，而氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子微弱的水解，由此分析解答

解答 解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，所以 含0.4mol FeCl3的溶液中，含 1.2mol Cl-，和0.4mol的鐵離子，由于鐵離子的水解，所以鐵離子的物質的量小于0.4mol，故答案為：1.2；＜．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算、氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致濃度減少，題目難度不大，側重于考查學生的計算能力和分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑使用了大量鋼材，鋼材是純鐵
B．明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．用焰色反應可鑒別K2CO3和NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
（2）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料
c．鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應，Pb與鹽酸能反應，則原子半徑Ge＞Pb
（3）寫出工業(yè)制取粗硅的化學反應方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示：

已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值，和m：n值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol H2O的質量為18 g/mol
B．CH4的摩爾質量為16 g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D．標準狀況下，1mol任何物質體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：
（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是Ⅲ．
（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應屬于放熱（填‘吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M．
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱．
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是硝酸銨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應（表中物質均為反應物）中．反應剛開始時，放出氫氣的速率最快的是（　�。�
編號金屬（塊狀）酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL70
BMg0.2mol3mol/L鹽酸40mL60
CFe0.2mol3mol/L鹽酸50mL60
DMg0.1mol3mol/L硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用．

（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（3）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖1所示．此物質中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學式為CO或N2．已知（CN）2是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示．該晶體的化學式為KMgF3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案