Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA

B.將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)m NA/14

C.在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；

B．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，固體增加的質量相當于CO的質量，則參加反應二氧化碳的物質的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應轉移1mol電子，故反應中轉移的電子數(shù)= ，故B錯誤；

C．標況下，22.4L甲烷的物質的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；

D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；

故選B。