【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b﹣a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素.下列說(shuō)法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況,其中IO3﹣增加了5moL.
C.a=6
D.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
【答案】C
【解析】解:A.根據(jù)分析可知,線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ , 不是氧化溴離子,故A錯(cuò)誤;
B.線段IV表示一種含氧酸,且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素,該元素為I元素,a﹣b段I2被Cl2氧化,已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為b﹣a=5mol,根據(jù)電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為: =+5價(jià),則該含氧酸為HIO3 , 即:線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況,IO3﹣增加了2moL,故B錯(cuò)誤;
C.由分析可知,溶液中n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=2×4mol﹣2mol=6mol,根據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知,溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C正確;
D.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I﹣):n(Br﹣)=2mol:6mol=1:3,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽是日常飲食中重要的調(diào)味品,它的主要成分為NaCl,請(qǐng)問(wèn)NaCl屬于
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:(1)下列物質(zhì)中 ①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________(填序號(hào)),屬于弱電解質(zhì)的是 ________(填序號(hào));
(2)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是________;
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=__________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所給信息填空
(1)用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí),因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“不變”或“偏小”)
(2)過(guò)氧化鈉的電子式
(3)選出下列說(shuō)法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng),由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,利用了Fe粉的還原性
(4)濃硝酸久置變黃
(5)明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度.
(1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有(填字母序號(hào)).
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了現(xiàn)象
(2)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置.它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖1中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示)
③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣.燒瓶?jī)?nèi)固體可選用(選填選項(xiàng)的代號(hào)).
a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來(lái)消除NOx的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),請(qǐng)寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù):X<YB.原子半徑:X<YC.離子半徑:X>YD.電負(fù)性:X<Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)升高溫度,平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率_____________。
(3)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),E3___________。
(4)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_________________,當(dāng)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),放出的熱量為_______kJ。
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