【題目】煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染,用下圖所示的電解池在較高溫度下反應,可以凈化煙氣,則下列列斷不正確的是( )
A.據(jù)圖可知,陽極反應式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑
B.SO2在陰極與O2反應生成硫酸根,則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-
C.陽極失去2mol電子時,理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣
D.CO2不參與電極反應,凈化器中CO2濃度升高
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【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不同,其主要原因是( )
A.氣體的物質(zhì)的量不同 B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的分子大小不同 D.氣體的性質(zhì)不同
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【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是
A. 利用潮汐能發(fā)電 B. 用節(jié)能燈代替白熾燈
C. 火力發(fā)電解決電力緊張問題 D. 利用太陽能制氫燃料
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 明礬既可用作凈水劑,也可用作消毒劑
B. 小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多
C. 煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化
D. 已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=1000納米)的顆粒物,則PM2.5在空氣中能形成膠體。
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【題目】關(guān)于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列說法正確的是( )
A.溶液中含有2mol K2SO4
B.可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C.溶液中c(K+ )=4 molL﹣1
D.1L 溶液中含4molK+ , 4molSO42﹣
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【題目】2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示____________、___________;
(2)E表示____________;E的大小對該反應的反應熱____________(填“有”或“無”)影響。
(3)該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖ΔH____________(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是_____________________。
(4)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ/mol
C.已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -Q kJ/mol ,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應ΔH增大
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