Question

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置

 

．
（2）Y與氫元素形成的18個(gè)電子的分子的電子式為

 

．
（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）．
（4）X、Y、Z、W四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是

 

．（用離子符號(hào)表示）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為

 

．工業(yè)上用此氫化物來檢驗(yàn)W的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（6）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z為S，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z為S，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl，
（1）元素Z為S元素，位于周期表中的第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）O元素與氫元素形成的18個(gè)電子的分子為H₂O₂，分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；
（3）非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是：O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-，故答案為：O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-；
（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，遇氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N₂，同時(shí)有NH₄Cl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（6）X為N元素，Z為S元素，形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S和N原子個(gè)數(shù)比為

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為（SN）_x，當(dāng)x=4時(shí)，（32+14）×4=184，滿足相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，故答案為：S₄N₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等．