Question

以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�

• A、含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)
• B、250 mL 1 mol?L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)
• C、一定條件下，將1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)
• D、在反應(yīng)KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成0.5 molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A、在金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，利用均攤法計算每個碳原子共價鍵個數(shù)，再根據(jù)碳原子個數(shù)計算共價鍵個數(shù)；
B、鐵離子在水溶液中會水解；
C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系來回答．

解答： 解：A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×

1

2

=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故A正確；
B、250 mL 1 mol?L^-1FeCl₃溶液中，鐵離子會水解，所以陰、陽離子總數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；
C、1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故C錯誤；
D、反應(yīng)KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4 molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：7mol，每生成0.5 molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的量的計算題，考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點、電子轉(zhuǎn)移的判斷等知識，難度不大．