【題目】已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJmol﹣1

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列說(shuō)法正確的是

A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

C.無(wú)法計(jì)算△H4的值D.H2S 燃燒熱為 1045 kJmol﹣1

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律：

①+②得到③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3=（-154 kJ·mol－1）+（-297kJ·mol－1）=-451 kJ·mol－1，

①+3×②得到④2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H4=（-154 kJ·mol－1）+3×（-297kJ·mol－1）=-1045 kJ·mol－1，即H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=（-1045 kJ·mol－1）× =-522.5 kJ·mol－1，

A、△H3=-451 kJ·mol－1，△H4=-1045 kJ·mol－1，所以△H3＞△H4，故A正確；

B、△H3=-451 kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；

C、①+3×②得到△H4=-1045 kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；

D、H2S 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-522.5 kJ·mol－1，所以H2S 燃燒熱為522.5kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將沉淀濾出，向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)合成氨是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部分，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料。

(1)已知：17g NH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的熱量。則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1

(2)在一定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，測(cè)得容器內(nèi)NH3為1mol，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

(3)已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是__________(填字母序號(hào))

A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1

D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1

(4)N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮?dú)狻?/span>

①負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

②放電時(shí)，溶液中的陰離子向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

③放電時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號(hào)填空)

A.壓強(qiáng)不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？①向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③不移動(dòng)。升高溫度__________；(用數(shù)字序號(hào)填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）在臨床上使用廣泛。如圖所示是其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。

已知：，完成下列填空：

（1）⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________；③的反應(yīng)類型是___________。

（2）已知反應(yīng)④所需的試劑是甲醇，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________；B________________。

（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和____________；防止___________________________________。

（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度（mol/L）

物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）

c(H+)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴0.5mol能與0.5molCl2完全加成，加成產(chǎn)物又可被3molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是

A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2

C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2

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