17．回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)物的命名及化學(xué)用語(yǔ)非常重要
①的系統(tǒng)命名為：2，4-二甲基-3-乙基乙烷
②甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3．寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙烯的電子式為
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛，任寫(xiě)一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3．對(duì)二甲基環(huán)已烷核磁共振氫譜顯示有3組峰
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)氣決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響
①比較沸點(diǎn)CH3CH2OH＜CH2OHCH2OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用
①請(qǐng)寫(xiě)出由甲醛和苯酚在鹽酸催化下制取酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式
②請(qǐng)寫(xiě)出CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

分析 （1）①的最長(zhǎng)碳鏈為6，分別在2、4號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含有1個(gè)乙基；
②甲基為甲烷去掉一個(gè)H原子形成的原子團(tuán)，乙醇中含有羥基，乙烯中存在碳碳雙鍵；
③甲醛的水溶液稱為福爾馬林，依據(jù)乙酸分子式書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體，有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H就有幾種峰；
（2）①碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；
②醛與水以任意比混溶，烷烴難溶于水，甲基降低醛基的溶解度；
③苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負(fù)離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛；
（3）①酚醛樹(shù)脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成，反應(yīng)機(jī)理是苯酚羥基鄰位上的兩個(gè)氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來(lái)成為高分子化合物；
②加聚反應(yīng)原理是斷開(kāi)碳碳雙鍵，形成高聚物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）①的最長(zhǎng)碳鏈為6，分別在2、4號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含有1個(gè)乙基，正確命名為：2，4二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷；
②甲基為甲烷去掉一個(gè)H原子后剩余的原子團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH3，乙醇中含有羥基，結(jié)構(gòu)式為：，乙烯中存在碳碳雙鍵，電子式為：，故答案為：-CH3；；；
③甲醛的水溶液俗稱福爾馬林，甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH3，對(duì)二甲基環(huán)已烷中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故核磁共振氫譜有3組峰，故答案為：甲醛；HCOOCH3；3；
（2）①碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，丙三醇中含有3個(gè)C和3個(gè)羥基，中含有3個(gè)C和2個(gè)羥基，故丙三醇的沸點(diǎn)高于，故答案為：＜；
②醛與水以任意比混溶，烷烴難溶于水，甲基降低醛基的溶解度，所以水溶性：＜，故答案為：＜；　　
③苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負(fù)離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛，使苯甲酸根離子比乙酸根離子更穩(wěn)定，所以酸性苯甲酸強(qiáng)，故答案為：＞；
（3）①苯酚羥基鄰位上的兩個(gè)氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來(lái)成為高分子化合物--酚醛樹(shù)脂．反應(yīng)的方程式可以表示為：，故答案為：；
②CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)方程式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)化合物的命名與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物熔沸點(diǎn)以及酸性強(qiáng)弱的比較，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列不能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．氯水B．二氧化硫C．氯化鈉溶液D．漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在2L的容器里有某反應(yīng)物4mol，反應(yīng)進(jìn)行2秒后，該反應(yīng)物還剩3.2mol，則該反應(yīng)的平均速率為（　�。╩ol•L-1•s-1）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫(xiě)字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③無(wú)影響的有D．
A．未洗滌溶解NaCl的燒杯
B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)校小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：
①生成的Na2SO3水解產(chǎn)生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氫氧化鈉剩余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說(shuō)明①正確；若紅色不能褪去，則說(shuō)明②正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視

Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．

(1)前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))．

(2)下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使增大的是___________．

A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_____________．(填序號(hào))

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；pH調(diào)至a后過(guò)濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2•6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水（寫(xiě)出兩個(gè)原因）．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中，然后過(guò)濾、蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

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