Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關(guān)性質(zhì)實驗．試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接

E

接

F

接

C

接

D

接

B

接G．
（2）E裝置的作用是

除去氯化氫

，D中的現(xiàn)象為

濕潤的紅色布條褪色

，B中的現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)楹稚��?/div>

• 試題答案
• 練習冊答案
• 在線課程

分析：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣；
（2）飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，吸收氯化氫；次氯酸能使有色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意單質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物寫化學式，可溶性強電解質(zhì)寫離子；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與被氧化的鹽酸、氯氣之間的關(guān)系式計算，注意該反應(yīng)部分鹽酸作還原劑，部分鹽酸作酸；
（5）根據(jù)得失電子相等寫出該反應(yīng)方程式；
（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷生成物，并寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為A、E、F、C、D、B、G，故答案為：E；F；C；D；B；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl^-，對Cl₂的溶解有抑制作用，使Cl₂+H₂O H⁺+Cl^-+HClO平衡向左移動，故可用飽和食鹽水除去HCl；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是濕潤的紅色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)楹稚��?BR>故答案為：除去氯化氫；濕潤的紅色布條褪色；溶液由無色變?yōu)楹稚��?BR>（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）MnO₂+2HCl（濃）+2HCl（濃）（還原劑） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   轉(zhuǎn)移電子
                    2mol                          1mol        2mol
                    4mol                          2molo       4mol
所以被還原的HCl的物質(zhì)的量是4mol；生成氯氣的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：4mol；2mol；
（5）一個氯原子得一個電子生成氯離子，一個氯原子失去2個電子生成次氯酸根離子，一個氯原子失去6個電子生成氯酸根離子，且ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，所以得失電子的最小公倍數(shù)為8，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案為：4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O；
（6）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

點評：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實驗室制法以及氯氣與次氯酸的性質(zhì)的不同．

練習冊系列答案

西城學科專項測試系列答案

小考必做系列答案

小考實戰(zhàn)系列答案

小考復習精要系列答案

小考總動員系列答案

小升初必備沖刺48天系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．
（2）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）

 

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：

MnO₂＋4HCl（濃） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應(yīng)，指出②氧化劑是            ，③還原劑是              ，④寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                              。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯

化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                             。

（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中

毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用            溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，

當MnO₂剛好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣。

試計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（請寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省馬鞍山二中高一下學期期中素質(zhì)測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分) 實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：
MnO₂ + 4HCl(濃)   ^△  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是        mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            mol。
（2）在制取Cl₂時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式___________.
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山西省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：計算題

（共12分）實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。

（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）

（3）實際稱量的MnO₂固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

 

查看答案和解析>>

Answer 1

分析：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣；
（2）飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，吸收氯化氫；次氯酸能使有色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意單質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物寫化學式，可溶性強電解質(zhì)寫離子；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與被氧化的鹽酸、氯氣之間的關(guān)系式計算，注意該反應(yīng)部分鹽酸作還原劑，部分鹽酸作酸；
（5）根據(jù)得失電子相等寫出該反應(yīng)方程式；
（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷生成物，并寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為A、E、F、C、D、B、G，故答案為：E；F；C；D；B；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl^-，對Cl₂的溶解有抑制作用，使Cl₂+H₂O H⁺+Cl^-+HClO平衡向左移動，故可用飽和食鹽水除去HCl；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是濕潤的紅色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)楹稚��?BR>故答案為：除去氯化氫；濕潤的紅色布條褪色；溶液由無色變?yōu)楹稚��?BR>（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）MnO₂+2HCl（濃）+2HCl（濃）（還原劑） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   轉(zhuǎn)移電子
                    2mol                          1mol        2mol
                    4mol                          2molo       4mol
所以被還原的HCl的物質(zhì)的量是4mol；生成氯氣的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：4mol；2mol；
（5）一個氯原子得一個電子生成氯離子，一個氯原子失去2個電子生成次氯酸根離子，一個氯原子失去6個電子生成氯酸根離子，且ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，所以得失電子的最小公倍數(shù)為8，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案為：4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O；
（6）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

點評：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實驗室制法以及氯氣與次氯酸的性質(zhì)的不同．