Question

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W的單質(zhì)是同條件下密度最小的氣體，X、Y、Z為同一周期緊鄰元素，M、R為同一主族的元素，M的單質(zhì)常溫為液態(tài)，R的單質(zhì)常溫為固態(tài)，且易升華�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的名稱：W___；M____。

（2）若X為形成化合物種類最多的元素，XZ(YW2)2為一種有機物，是目前使用量較大的化學(xué)肥料。XZ(YW2)2在堿性條件下能被MZ氧化成單質(zhì)Q（空氣中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。

①寫出Q的化學(xué)式：___；X、Y、Z的簡單氫化物的沸點由高到底的順序為__（寫化學(xué)式）。

②上述反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）若Z為本周期中半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。

①請判斷R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能發(fā)生，__（填“能”或“不能”）發(fā)生，其原因是____。

②請寫出R2與含YO32-溶液反應(yīng)的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】氫 溴 N2 H2O＞NH3＞CH4 CO(NH2)2+3BrO+2OH＝N2↑+CO32-+3Br+3H2O 能 I2的還原性強于Cl2的還原性（或還原劑I2的還原性強于還原產(chǎn)物Cl2的還原性） I2+H2O+SO32-＝SO42-+2H++2I

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W的單質(zhì)是同條件下密度最小的氣體，說明是氫氣，W為H元素；M、R為同一主族的元素，M的單質(zhì)常溫為液態(tài)，R的單質(zhì)常溫為固態(tài)，且易升華，則易升華的為I2，液態(tài)單質(zhì)應(yīng)為Br2，即M為Br元素，R為I元素，再結(jié)合元素周期律和元素周期表的位、構(gòu)、性分析解題。

(1)根據(jù)以上分析可知，W是氫元素，M是溴元素。

(2)①若X為形成化合物種類最多的元素，則X為碳，Y為氮，Z為氧，XZ(YW2)2為一種有機物，是目前使用量較大的化學(xué)肥料，則XZ(YW2)2為CO(NH2)2，Q為單質(zhì)，即為N2，X、Y、Z的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，沸點H2O＞NH3＞CH4。

②根據(jù)分析寫出離子方程式：CO(NH2)2+3BrO+2OH＝N2↑+CO32-+3Br+3H2O(其中N化合價升高，Br的化合價降低，C的化合價不變)。

(3)若Z為本周期中半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，則Z是氯元素，Y為硫元素，X為磷元素，在R2+ZO3-→RO32-+Z2反應(yīng)中，I2做還原劑，Cl2為還原產(chǎn)物，I2的還原性強于Cl2的還原性，可以發(fā)生。I2的氧化性強于稀硫酸，I2可把SO32-氧化成SO42-，I2本身被還原為I，方程式為I2+SO32-+H2O＝SO42+2H++2I。