【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題:

(1)過氧化氫是一種綠色氧化劑,寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式:__________________________。

(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。最適合的過氧化物是_______(寫電子式)。

(3).已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為b kJ。則熱化學方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔHw,

w等于 _____________

臭氧(O3)可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{,反應的化學方程式為:

KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平) 回答問題:

還原產(chǎn)物的化學式_______________;

配平后的化學方程式是 ________________________________ 。

(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為______(填“A”或“B”)。

若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體(標準狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為___________(忽略 O 3 的分解)。

若C處通入O 2,則A極的電極反應式為:________________________________。

【答案】H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O-(5a-0.5b)kJ·mol1KOHO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2A50%O2+4H+4e=2H2O

【解析】(1). 根據(jù)化合價鄰位轉化規(guī)律可判斷,在酸性條件下雙氧水被還原為水,而碘離子被 氧化為碘單質,所以化學方程式為:H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O

(2).三種過氧化物中只有過氧化鋇可與硫酸反應生成難溶物硫酸鋇,所以最適合的 就是過氧化鋇了,其電子式為

(3). 3.6 g碳的物質的量為0.3mol,6.4 g氧氣的物質的量為0.2mol,它們之間恰好反應的熱化學方程式為:3C(s)+2O2(g)=CO2(g)+2CO (g) H1= -10a kJ/mol 。12.0gC完全燃燒的熱化學方程式為:C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= -b kJ/mol 。根據(jù)蓋斯定律可得:C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH ( H1 - H2 ) = -(5a-0.5b)kJ/mol

所以 w=-(5a-0.5b)kJ/mol .臭氧中氧元素的化合價為0,它被還原后化合價降低為-2,所以還原產(chǎn)物為KOH,該反應的化學方程式配平后為:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

(4). 根據(jù)圖中信息可知,電解稀硫酸時,惰性電極B上得到了氧氣和臭氧,氧元素的化合價升高發(fā)生了還原反應,該電極一定是陽極,所以惰性電極A一定是陰極,若C處不通入O2,則D處收集到的氣體為H2,11.2L在標準狀況下為0.5mol,轉移電子數(shù)為1mol,所以陽極上失去1mol電子后得到標準狀況下的氧氣、臭氧混合氣4.48mol,物質的量為0.2mol,即n(O2)+n(O3)=0.2mol,再根據(jù)電子轉移可得4n(O2)+6n(O3)=1mol,聯(lián)立兩式為方程組,可解得n(O3)=0.1mol,占總量一半,所以其體積分數(shù)為50% ;若C處通入O2,則A電極的電極反應式為:O2+4H+4e=2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為

(1蘋果醋中含有的官能團的名稱是 ;

(2蘋果醋的分子式為 ;

(31 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣 L;

(4蘋果醋可能發(fā)生的反應是 。

A與NaOH溶液反應 B與石蕊溶液作用

C與乙酸在一定條件下酯化 D.與乙醇在一定條件下反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質,先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質中最好選用( 。
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2
D.HNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A(結構如圖)。請回答下列問題:

(1)Cu的簡化電子排布式為___________________。

(2)A中配位原子是_________,配位原子的第一電離能由大到小順序為_________,雜化軌道類型均為_______________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中α鍵和π鍵數(shù)目之比是_________;N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中0只與一個N相連,則N2O的電子式為_________。

(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的鍵角_________(選填“大于”、“小于”或“等于”)120。甲醇沸點_________甲醛(選填“大于”、“小于”或“等于”),原因是_________。

(5)立方氮化硼與金剛石結構相似,是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如圖所示,N填充在由B組成的四面體空隙中,則N原子半徑RN最大為_________(用B原子半徑RB和晶體邊長a表示),立方氮化硼晶體內B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_________。結構化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標參數(shù)分別有:B(0,0,0);B(l/2,0,l/2);B(l/2,l/2,0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分子或晶體中包含正四面體結構,且鍵角不等于109o28’的是( 。
A.白磷
B.金剛石
C.氨氣
D.甲烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血.”這里的“鐵”是指(
A.鐵單質
B.鐵元素
C.四氧化三鐵
D.三氧化二鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是(
A.Fe2+ NO3 I SO42
B.MnO4 K+ NO3Na+
C.K+ Al3+ Cl SO42
D.Mg2+ SO32 Br Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。

。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。

(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式:_________________。

(4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:___________________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是(
A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色
C.可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣
D.液溴易揮發(fā),所以存放液溴的試劑瓶中應加水封保存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案