A.大量的
SO2
SO2
和
氮的氧化物
氮的氧化物
擴散到大氣中,在空氣.陽光等作用下發(fā)生一系列變化,遇雨時被雨水吸收,當(dāng)雨水的pH小于
5.6
5.6
時就形成了酸雨.
某?萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品,每隔一段時間測定樣品的pH,得到下列數(shù)據(jù):
時間 |
開始 |
8h后 |
16h后 |
24h后 |
32h后 |
40h后 |
48h后 |
pH |
5.0 |
4.8 |
4.5 |
4.3 |
4.2 |
4.0 |
4.0 |
回答下列問題:
(1)酸雨放置時,pH發(fā)生變好的主要原因為
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸,酸性增強
.
(2)煤中含有游離態(tài)的硫,試寫出它經(jīng)過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式.(空線不一定填滿)
,
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
,
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
,
無
無
.
B.有A.B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對氫氣的相對密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且最簡式與A相同,烴A.B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實驗事實計算并回答問題.
(1)推算A.B兩烴的化學(xué)式.(推算步驟寫在下面)
A
C4H8
C4H8
;B
C2H4
C2H4
.
(2)A、B中
C4H8
C4H8
(填A(yù).B的分子式)存在同分異構(gòu)體.
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
.