【題目】對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是

A.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極

C.外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連

D.生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕

【答案】D

【解析】

A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，用的原電池原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，故B錯(cuò)誤；

C. 外加電流陰極保護(hù)法，用的電解原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故C錯(cuò)誤；

D. 生鐵投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X 射線防護(hù)等。

（1）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過(guò)量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng):

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

①PbO2中鉛元素的化合價(jià)是___________ ,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù) _________。

②X的化學(xué)式是___________。

（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為分解40%的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x= _________，將化學(xué)式改寫(xiě)成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整數(shù))。已知+4價(jià)Pb的氧化性強(qiáng)于Cl2則該化合物和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g

B. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1

C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D. CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是( )

A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是

A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液

C.Al(OH)3受熱分解D.AlCl3溶液和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月5日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物——青蒿素，它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來(lái)的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是

A. 青蒿素的分子式為C15H22O5

B. 青蒿素不易溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

C. 青蒿素分子內(nèi)的一個(gè)過(guò)氧基團(tuán)是對(duì)付瘧原蟲(chóng)的核心基團(tuán)

D. 青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）= ，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．
（5）以下操作能加快該反應(yīng)速率的是（多選）
a．向該容器中充入一定量的z氣體
b．向該容器中充去一定量的He氣
c．升高反應(yīng)的溫度
d．降低反應(yīng)的溫度
e．分離出生成的z氣體
（6）以下現(xiàn)象能確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是（多選）
a．三種氣體的濃度之比為3：1：2
b．n（Z）的量不再改變
c．氣體的總物質(zhì)的不變
d．氣體的密度不變
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
D.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無(wú)催化劑不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無(wú)催化劑加熱

360

480

t

720

MnO2催化劑加熱

10

25

60

120


（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、、等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．
上述因素對(duì)H2O2分解速率的影響分別是：
②推測(cè)t（s）的范圍為 ．
（2）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
A.催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
F.催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/span>
（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

催化劑MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)．

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