Question

下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是（　　）

A．由水電離出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．澄清透明的溶液中：I^-、Cl^-、ClO^-、Na⁺

C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、MnO₄^-

D．含有S^2-的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子在溶液中就一定能大量存在．

解答：解：A、因由水電離出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L的溶液，其c（H⁺）＜l×10^-7mol/L，則可能為酸或堿的溶液，無論是酸還是堿的溶液中該組離子都不反應(yīng)，則一定大量共存，故A正確；
B、因澄清透明的溶液可能為酸的溶液，在酸性條件下I^-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，即該組離子不一定大量共存，故B錯誤；
C、因使pH試紙呈紅色的溶液可能為酸的溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-，F(xiàn)e²⁺、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，即該組離子不一定大量共存，故C錯誤；
D、因含有S^2-的溶液若在酸性條件下，S^2-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，即該組離子不一定大量共存，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查離子的共存問題，學(xué)生熟悉常見離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素的化合價來分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．