Question

Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如圖所示．（請用化學用語作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置

 

．
（2）D、E、F三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

 

．
（3）由M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學鍵類型有

 

．檢驗該化合物中陽離子的方法是

 

．（用離子方程式表示）．
（4）B與C可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有

 

．
①酸雨   ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
Ⅱ．一定條件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）若反應在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．

物質(zhì)	X	Y	Z	W
起始投料/mol	2	1	2	0

升高溫度，該反應平衡常數(shù)將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）若反應在恒溫、容積可變的密閉容器中進行，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得Y的平衡濃度如下表：

實驗序號	①	②	③
壓強p/Pa	1×105	2×105	1×106
c（Y）/mol?L-1	0.08	0.12	0.68

當壓強為1×10⁶ Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用,化學平衡常數(shù)的含義,用化學平衡常數(shù)進行計算

專題：

分析：Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，由位置可知，A為第二周期元素，則M只能為H，可知A的最外層電子為4，即A為C，結合位置可知B、C、D、E、F分別為N、O、F、S、Cl，
（1）A為C，原子序數(shù)為6；
（2）電子層越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物為NH₄NO₃，檢驗銨根離子與強堿反應生成能使紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（4）B與C可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子為NO₂，為常見空氣污染物；
Ⅱ．一定條件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）該反應為氣體體積減小的反應，恒容絕熱下發(fā)生反應，體系壓強升高，可知升高溫度平衡逆向移動；
（6）當壓強為1×10⁶ Pa時，由c（Y）濃度變化可知，加壓平衡正向移動，結合平衡常數(shù)等于生成物化學計量數(shù)次數(shù)冪之積與反應物化學計量數(shù)次數(shù)冪之積的比值來解答．

解答： 解：Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，由位置可知，A為第二周期元素，則M只能為H，可知A的最外層電子為4，即A為C，結合位置可知B、C、D、E、F分別為N、O、F、S、Cl，
（1）A為C，原子序數(shù)為6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）電子層越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑為S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞F^-；
（3）M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物為NH₄NO₃，含離子鍵、（極性）共價鍵（及配位鍵），檢驗銨根離子與強堿反應生成能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，離子反應為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：離子鍵、（極性）共價鍵（及配位鍵）；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）B與C可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子為NO₂，為常見空氣污染物，可導致酸雨、光化學煙霧的發(fā)生，并能破壞臭氧層，故答案為：①③④；
Ⅱ．一定條件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）該反應為氣體體積減小的反應，恒容絕熱下發(fā)生反應，體系壓強升高，可知升高溫度平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，可知升高溫度，該反應平衡常數(shù)將減小，故答案為：減��；
（6）當壓強為1×10⁶ Pa時，由c（Y）濃度變化可知，加壓平衡正向移動，由平衡常數(shù)等于生成物化學計量數(shù)次數(shù)冪之積與反應物化學計量數(shù)次數(shù)冪之積的比值可知，此反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c2(Z)

c2(X)c(Y)

，故答案為：K=

c2(Z)

c2(X)c(Y)

．

點評：本題考查位置、結構與性質(zhì)的綜合應用，為高頻考點，涉及元素推斷、半徑比較、平衡常數(shù)、化學平衡影響因素及環(huán)境保護等，綜合性較強，Ⅱ中注意改變壓強本質(zhì)是通過改變體積進而影響物質(zhì)的濃度，但本題中與K的表達式無關，題目難度中等．