Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、
  圖中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化
• B、
  圖表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強
• C、
  圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
• D、
  圖表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質，氯化氫為強電解質，所以等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中鹽酸中氫離子濃度大，與金屬鎂反應的速率快，反應需要的時間應該短；
B．先根據(jù)曲線判斷消耗氫氧化鈉溶液的體積相同，說明三種酸的最初濃度相同，再根據(jù)相同濃度時各種酸溶液的pH判斷其酸性強弱；
C．從A到C，水的離子積增大，需要升高溫度實現(xiàn)，而加入氫氧化鈉固體后水的離子積不變，無法酸性從A到C；
D．稀釋過程中銨根離子的水解程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以氯化銨溶液的pH始終需要氯化氫溶液的pH．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，在物質的量濃度相等的條件下，鹽酸和鎂的反應速率快，所用時間少，應該鹽酸與鎂的反應優(yōu)先結束，而圖象變化與實際情況不相符，故A錯誤；
B．根據(jù)曲線可知，消耗氫氧化鈉的體積相同，說明三種酸的物質的量濃度相同，氫氧化鈉溶液體積我0時，溶液③的pH最小，說明③的酸性最強，故B正確；
C．根據(jù)圖象曲線可知，從A點到C點，水的離子積常數(shù)增大，所以需要通過高溫度來實現(xiàn)，而加入氫氧化鈉固體不會影響水的離子積，故C錯誤；
D．稀釋過程中會促進氯化銨的水解，溶液中氫離子的物質的量增加，所以在稀釋過程中氯化銨溶液的pH應該小于鹽酸的，圖象曲線變化與實際不相符，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離、酸堿中和滴定、水的離子積常數(shù)以及鹽類水解等知識，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力．該題的關鍵是明確各種平衡狀態(tài)的特點以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響，然后結合圖象，靈活分析、判斷即可．