【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(

A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液:Ca2+NH4+HCO3-、Cl-

B.室溫下,=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

C.FeCl3的溶液:K+Na+、SO42-CO32-

D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Mg2+、Na+、SO42-Cl-

【答案】B

【解析】

A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量OHNH4+、HCO3-OH能夠反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.室溫下,=0.1molL-1的溶液呈堿性,Na+、K+、SiO32-、NO3-之間不反應(yīng),都不與OH反應(yīng),在堿性溶液中能夠大量共存,故B正確;

CFe3+CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性,Mg2+OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,在堿性中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NOCl2合成;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:①2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H1

4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H2

2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) H3

則△H3_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。

①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為vk·cn(NOCl)300℃時(shí),測(cè)得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示:

c(NOCl)/(mol/L)

v/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n______;k_____L·mol1·s1;當(dāng)c(NOCl)0.50 mol·L1時(shí),v_____mol·L1·s1

②測(cè)得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(“>”“<””);T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________mol·L1(用含a、x的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)(放熱吸熱”)。

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO4.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過20min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=__________。

(3)欲提高(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________

A.降低反應(yīng)溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)1L的密閉容器中,1150℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.037

0.050

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化)

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

NaAlO2

AlOH3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D.20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沒食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG,是一種白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

已知:PG經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為沒食子酸,沒食子酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

回答下列問題:

(1)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是:______(文字簡(jiǎn)述)

(2)1mol沒食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)。

(3)寫出PGNaOH溶液中水解的化學(xué)方程式:_______________________

(4)沒食子酸有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

a.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種;

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl22Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)ΔH=akJ/mol(a0);卮鹣铝袉栴}:

1)圖中A表示:__,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(升高降低”),理由是__。

2)圖中ΔH=__kJ/mol。

3)在一定溫度下,將2molSO21molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__(等于大于小于”)2akJ。

4V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

__;②4VO2O2=2V2O5

5)已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)ΔH=___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料,采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下:

已知:PbCl2是一種難溶于冷水,易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題:

1)鉍(Bi)位于ⅤA族,鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣(填大于小于)。

2浸出時(shí),為了提高浸出速率,可采用的措施有______(任寫一條)

3)加熱浸出時(shí),PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護(hù)環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度,請(qǐng)指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

4)電解精煉粗鉍時(shí)必須補(bǔ)充含 Bi3+濃度高的電解液?捎么帚G、鉛條作為兩個(gè)電極,鉛條外用素?zé)?/span> 的陶瓷坩堝作隔膜(Bi3+不能透過,H+能透過),電解液開始時(shí)為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極,電解總反應(yīng)為______。

525℃時(shí),向濃度均為 0.02mol·L-1 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(設(shè)溶液體積增加 1倍),使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 cCu2+=1×10-5 mol·L-1,此時(shí)是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式計(jì)算說明)。(已知:25℃時(shí),KspCuS=6.0×10-36、KspBi2S3=1.8×10-99

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同步練習(xí)冊(cè)答案