【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.室溫下,=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.含FeCl3的溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
【答案】B
【解析】
A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量OH-,NH4+、HCO3-與OH-能夠反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.室溫下,=0.1molL-1的溶液呈堿性,Na+、K+、SiO32-、NO3-之間不反應(yīng),都不與OH-反應(yīng),在堿性溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.Fe3+與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性,Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,在堿性中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO和Cl2合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
則△H3=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。
①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(NOCl)。300℃時(shí),測(cè)得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示:
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n=______;k=_____L·mol-1·s-1;當(dāng)c(NOCl)=0.50 mol·L-1時(shí),v正=_____mol·L-1·s-1。
②測(cè)得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(填“>”“<”或“=”);T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol·L-1(用含a、x的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各4.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過20min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________
A.降低反應(yīng)溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積
(4)在1L的密閉容器中,1150℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化)
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1
D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沒食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG,是一種白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
已知:PG經(jīng)水解可轉(zhuǎn)化為沒食子酸,沒食子酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
回答下列問題:
(1)從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是:______(文字簡(jiǎn)述)
(2)1mol沒食子酸最多可以與含________mol碳酸鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)。
(3)寫出PG在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)沒食子酸有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
a.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種;
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2:2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
C.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol(a﹥0);卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中A表示:__,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(填“升高”或“降低”),理由是__。
(2)圖中ΔH=__kJ/mol。
(3)在一定溫度下,將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
(4)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
①__;②4VO2+O2=2V2O5
(5)已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍(Bi)及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料,采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下:
已知:PbCl2是一種難溶于冷水,易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題:
(1)鉍(Bi)位于ⅤA族,鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣(填“大于”或“小于”)。
(2)“浸出”時(shí),為了提高浸出速率,可采用的措施有______(任寫一條)
(3)加熱浸出時(shí),PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護(hù)環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度,請(qǐng)指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。
(4)電解精煉粗鉍時(shí)必須補(bǔ)充含 Bi3+濃度高的電解液?捎么帚G、鉛條作為兩個(gè)電極,鉛條外用素?zé)?/span> 的陶瓷坩堝作隔膜(Bi3+不能透過,H+能透過),電解液開始時(shí)為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極,電解總反應(yīng)為______。
(5)25℃時(shí),向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(設(shè)溶液體積增加 1倍),使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Cu2+)=1×10-5 mol·L-1,此時(shí)是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式計(jì)算說明)。(已知:25℃時(shí),Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(Bi2S3)=1.8×10-99)
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