17．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則兩者恰好中和，溶液的pH=7
B．室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：10混合后，溶液pH=7
D．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c（H+）可能為10-3mol/L或10-11mol/L

分析 A、水的電離吸熱，溫度高于室溫，水的離子積常數(shù)會(huì)升高；
B、室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，得到的是氯化銨和氨水的混合液，顯示堿性，據(jù)此回答；
C、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：10混合后，根據(jù)氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量的關(guān)系來回答；
D、室溫下，在pH=11的某溶液可以是堿溶液，還可以是水解顯示堿性的鹽溶液．

解答 解：A、100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則兩者恰好中和，此時(shí)溶液的pH=6，故A錯(cuò)誤；
B、室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，得到的是氯化銨和氨水的混合液，顯示堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C、室溫下，pH=3的鹽酸氫離子濃度是0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液氫氧根離子濃度是0.01mol/L，二者按體積比1：10混合后，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量不等，堿剩余，所以溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D、室溫下，在pH=11的某溶液可以是堿溶液，水電離出的c（H+）可能為10-11mol/L，還可以是水解顯示堿性的鹽溶液，水電離出的c（H+）可能為10-3mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生酸堿混合后溶液的pH的計(jì)算以及鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
B．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含NA個(gè)分子
D．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后生成1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mlB．450mlC．500mlD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達(dá)平衡，以Y表示的反應(yīng)速度v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的變化濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）（　�。�
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．據(jù)報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如圖：

（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10-2mol/L，則
c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)分類和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
D．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．考古學(xué)家可以通過測定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代．下列關(guān)于14C的說法正確的是（　�。�
A．與12C化學(xué)性質(zhì)不同B．與C60互為同素異形體
C．與12C互為同位素D．與14N含有的中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2004年是俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100 周年．馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．已知：CH3CH2CN $→_{一定條件}^{H_{2}O}$  CH3CH2COOH
以下是某有機(jī)物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ACH3CHClCH3，C．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（3）寫出 ③的化學(xué)方程式+CH3CHOHCH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)甲基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．今有6.02×1024個(gè)HCl，這些分子的物質(zhì)的量是10mol，這些分子的質(zhì)量是365g，這些分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224升，其中氫原子的個(gè)數(shù)是6.02×1024或者10NA個(gè)，將這些分子溶于水中制成2L溶液，則這些溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L；取這種溶液100ml，加水稀釋成500ml，稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．（NA可取6.02×1023mol-）

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