【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClOFe22H2O===Fe(OH)22HClO

B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

C. 在強(qiáng)堿溶液中NaClOFe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO43ClO2Fe(OH)3===2FeO3ClH2O4H

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2Cu↓O24H

【答案】B

【解析】AClO有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2,最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-,故A錯(cuò)誤;B.在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,故B正確;C.在強(qiáng)堿溶液中NaClOFe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,離子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C錯(cuò)誤;D.用銅電極電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極為銅本身失電子變成銅離子,陰極溶液中的銅離子在陰極析出,這時(shí)相當(dāng)于電鍍裝置,沒(méi)有水參與電解,故D錯(cuò)誤;答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)12C18O14N2兩種氣體,以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量不等 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等

C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A為由帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端底部開(kāi)了一個(gè)小孔,塞好石棉絨后,再加入適量鐵粉。向反應(yīng)容器A中逐滴加入液溴和苯的混合物,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。

(1)試管C中苯的作用是____________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后,DE中的現(xiàn)象是___________________。

(3)反應(yīng)23min后,在B中的NaOH溶液中的現(xiàn)象有___________________________。

(4)證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________。

(5)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,具有防倒吸作用的有________(填字母)。如圖所示的各裝置可以應(yīng)用于上述實(shí)驗(yàn)防倒吸的有________(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)能量變化的示意圖,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑,E1不變

B. 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,△H減小

C. 反應(yīng)的活化能等于y kJmol-1

D. 1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的△H=(x-y) kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4 mol/L,N2的濃度為0,2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是

Av(CO)1.2 mol/(L·s) Bv(NO2)0.3 mol/(L·min)

Cv(N2)0.6 mol/(L·min) Dv(CO2)1.2 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,則

(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為_________

(2)2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______;

(3)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為_________

(4)2 s時(shí)物質(zhì)A的濃度為__________。

Ⅱ、某溫度時(shí),在一個(gè)0.5L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示.

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________

(3)用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1,哪個(gè)快?___________。

a.前者 b.后者 c.一樣快 d.無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____________。

(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是______(填序號(hào))。

A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C.1.0 g NaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol-1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則Q=________(寫(xiě)出計(jì)算公式);ΔH________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

(4)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________,用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________。(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了維持人類(lèi)生命和健康,需從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素,下列物質(zhì)不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是(

A.淀粉B.蛋白質(zhì)C.D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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