【題目】I. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
回答下列問題:
(1)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為___________晶體。
(2)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂,被____個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被____個氧離子包圍。
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如下:
化合物甲中C原子的雜化方式為_______________;化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是_______________________________。
II. 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(4)鎳元素在元素周期表中的位置為 。
(5)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”);
(6)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。
(7)Ni的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Ni(NH3)4]Cl2,2mol該配合物中含有σ鍵______mol。
【答案】(1)分子 (2)6 12
(3)sp2和sp3 化合物乙分子間形成氫鍵
(4)第4周期第VIII族(5)> (6)小于(7)32
【解析】
試題分析:I.(1)TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為分子晶體。
(2)根據(jù)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)知鈦離子位于立方晶胞的角頂,被6個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被12個氧離子包圍。
(3)根據(jù)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式知化合物甲中C原子的雜化方式為sp2、sp3;化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵。
II.(4)鎳元素為28號元素,在元素周期表中的位置為第4周期第VIII族。
(5)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型相似,離子半徑:Ni2+<Fe2+,晶格能:NiO>FeO,則熔點NiO>FeO。
(6)甲醛(H2C=O)分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,甲醇(CH3OH)分子氧原子的雜化方式為sp3雜化,則甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。
(7)配合物[Ni(NH3)4]Cl2中含有14個σ鍵,則2mol該配合物中含有σ鍵28mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗原理 | 發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl→Cl2 |
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是___________,寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中。
(3) 若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為____________________。
(4) 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL,現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來配制。
①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL(精確到0.1 mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵,為有機合成提供了一條新的途徑,例如:
(1)寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團的名稱 ,1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。
(2)化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)化合物III分子中最多有 個原子共面。
(4)與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
。
(5)化合物I有多種同分異構(gòu)體,請寫出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
_ ___。
(要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
①MnO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。
(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個。
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【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.A12O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B.醫(yī)療上,碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D.石英、水晶、水泥、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2
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【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是
A.Na2SO3 B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO4
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同
B.分子晶體在水溶液中一定能導(dǎo)電
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.乙酸的分子式為CH3COOH,屬于弱電解質(zhì)
B.苯分子中沒有碳碳雙鍵,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反應(yīng)原理不相同
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)),Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于 。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為:_________。
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