Question

3．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H⁺數(shù)目大于0.1N_A
• B． 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為N_A
• C． 無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH₂，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4N_A
• D． 已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H₂加成時放出137.0kJ熱量

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，則氫離子數(shù)目增大；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底；
C．氣體狀態(tài)未知，氣體摩爾體積Vm不確定；
D．缺少乙烯和氫氣的物質(zhì)的量，無法確定放出熱量．

解答 解：A．室溫下1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，所得溶液中H⁺數(shù)目大于0.1N_A，故A正確；
B.60g乙酸物質(zhì)的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應，因為酯化反應為可逆反應，所以充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C．氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無法計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數(shù)，故C錯誤；
D．已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，該反應說明生成1mol乙烷放出137kJ熱量，沒有告訴乙烯與H₂的量，無法計算反應熱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．