根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R                 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性            D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等


C　[T只有－2價，且原子半徑小，所以T為氧元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為硫元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2T>H2R；選項B中由于Mg的金屬性比Be強，所以與稀鹽酸反應的速率：L>Q；選項C中Al和O組成的化合物具有兩性；選項D中Mg2＋只有兩個電子層而S2－具有三個電子層。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某有機物的球棍模型，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述中錯誤的是            (　　)。

①能與HCl發(fā)生反應生成鹽�、谀芘cNaOH發(fā)生反應生成鹽

③能縮聚成高分子化合物�、苣馨l(fā)生消去反應　⑤能發(fā)生水解反應�、弈苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②       B．③⑥ 

C．①⑥       D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應與Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高  B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量  D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：


同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是(　　)

A．原子半徑：X>Y>Z             B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C．電負性：X>Y>Z               D．非金屬性：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

(1)寫出元素名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的簡單離子是________。

(3)元素的氫氧化物堿性最強的是________。

(4)B與D兩原子間形成化合物的化學式是______________。

(5)寫出A、B的電離能順序：________。

(6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是(　　)

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出

D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是(　　)

A．NH3·H2O  B．NaOH

C．Na2CO3  D．MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO的空間構(gòu)型是________，H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

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