Question

有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零．試回答下列下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A

Cl

  B

C

 C

S

（2）DA的電子式為

．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是

K

（填元素符號(hào)）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填化學(xué)式，下同 ），堿性最強(qiáng)的是

KOH

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素．

解答：解：A、B、C、D四種元素，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素．
故A為氯元素，B為碳元素；C為硫元素；D為鉀元素．
（1）由上述分析可知，A為Cl；B為C；C為S．
故答案為：Cl、C、S．
（2）A為氯元素，D為鉀元素，DA為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為．
故答案為：．
（3）電子層越大原子半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑K＞S＞Cl＞C．所以四種元素原子半徑最大的是K．
故答案為：K．
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，所以HClO₄酸性最強(qiáng)．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，所以KOH堿性最強(qiáng)．
故答案為：HClO₄；KOH．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．