下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

B

【解析】

試題分析：A.元素的單質(zhì)可以由還原劑失電子或氧化劑得電子來制得，錯誤；B.正確；C.亞鐵離子可以得電子，也可以失電子，錯誤；D.氧化性指的是得電子能力，不是得電子多少，錯誤；選B。

考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下過濾操作中，不正確的是

A、濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B、漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁

C、倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。

下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是

A．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B．原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3

C．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3

D．原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應依次為：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多

B．與足量稀硫酸反應，生成等量的二氧化碳消耗的蘇打的物質(zhì)的量比小蘇打多

C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2．8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1．12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1．12L氣體是NO、NO2的混合氣體

C．反應后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/L D．反應后的溶液最多還能溶解1．4gFe

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大

C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0．045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

B．在制作印刷電路板的過程中常利用鐵和氯化銅溶液的反應

C．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應原理制備某些高熔點金屬，也可用于焊接鐵軌

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是

A.溶液的導電能力減弱 B.溶液的pH變小

C.NH3·H2O的電離度變大 D.Kw(水的離子積常數(shù))變大

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