Question

（2011?長寧區(qū)模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

B．106gNa₂CO₃固體中含有N_A個CO₃^2-

C．200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A

D．常溫下，1molCu和足量濃硝酸反應可收集NO₂的分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)乙烯和丙烯的實驗式或分子組成特點來分析；
B、Na₂CO₃固體中的陰離子為CO₃^2-，106gNa₂CO₃固體中含有1molCO₃^2-；
C、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，由此確定陰離子數(shù)目；
D、要考慮NO₂與N₂O₄互相轉化的問題．

解答：解：A、乙烯的化學式是C₂H₄，丙烯的化學式是C₃H₆，兩者都可以簡化為CH₂．把兩者的混合物看成CH₂純凈物．物質的量是n=

m

M

=

14g

14g/mol

=1mol，1個CH₂含有1個C原子和2個H原子，一共是3個原子．所以1mol CH₂是3mol原子，即3N_A個原子，故A正確；
B、106gNa₂CO₃固體中含有1molCO₃^2-，CO₃^2-離子的個數(shù)為N_A，故B正確；
C、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目大于0.1N_A，故C錯誤；
D、1molCu和足量濃硝酸反應可生成NO₂分子，由于NO₂與N₂O₄互相轉化，故常溫下，1molCu和足量濃硝酸反應可收集NO₂的分子數(shù)小于2N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關知識，做題時注意分析物質存在的條件、聚集狀態(tài)、物質的結構特點以及物質的性質等問題．