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乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) 
催化劑
.
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______.
(2)在一定壓強和溫度下,在反應物總物質的量相同的情況下,測得該反應的實驗數據如下表:
溫度/℃CO2轉化率/%
n(H2)/n(CO2
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”).
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉化率______;化學平衡______移動,平衡常數K______(填“增大”、“減小”、或“不變”).
(3)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳.該電池的負極反應式為:______.
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水,當消耗46g乙醇時,電解產生的H2體積(標況)為______L.
(4)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1,請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式______.
(1)反應為2CO2(g)+6H2(g) 
催化劑
.
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g),則K=
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
,
故答案為:
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
;
(2)①由表中數據可知,溫度越高,二氧化碳的轉化率越低,則升高溫度,化學平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,故答案為:放熱;
②由表中的數據可知,相同溫度時,提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉化率增大,化即學平衡正向移動,但溫度不變,則K不變,
故答案為:增大;正向;不變;
(3)酸性條件下,乙醇在負極發(fā)生氧化反應,則負極反應為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+,
由電子守恒可知C2H5OH~12e-~6H2↑,n(C2H5OH)=
46g
46g/mol
=1mol,
則n(H2)=6mol,其標況下的體積為6mol×22.4L/mol=134.4L,
故答案為:C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+;134.4;
(4)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1
1366.8kJ?mol-1
則H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1①,
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ?mol-1②,
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1③,
由蓋斯定律可知,②-③可得反應C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l),
其反應熱為-1411.0kJ?mol-1-(-1366.8kJ?mol-1)=-44.2 kJ?mol-1,
熱化學方程式為C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ?mol-1,
故答案為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ?mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南開區(qū)一模)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)         CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)

(2)請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
廢棄物利用,有利于環(huán)保
廢棄物利用,有利于環(huán)保
(只要求寫出一條).
(3)在一定壓強下,測得該反應的實驗數據如下表:
溫度/℃CO2轉化率/%
n(H2)/n(CO2)
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”).
②一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉化率
增大
增大
;平衡常數K
不變
不變
.(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的影響,并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注.
(5)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池的負極反應式為:
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

(6)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1,請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l);△H=-44.2 kJ/mol-1
C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l);△H=-44.2 kJ/mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?湖南模擬)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0
請回答:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)

(2)當溫度T1>T2時,化學平衡常數K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
(填字母序號).
a.生成1molCH3CH2OH的同時,生成3mol H2O
b.容器中各組分的物質的量濃度不隨時間而變化
c.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 
d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(4)在工業(yè)生產中,可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
(寫出一條合理措施即可).
(5)工業(yè)上,常以乙醇為原料生產乙醛.根據如圖所示信息,該反應是反應(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是
反應物的總能量大于生成物的總能量
反應物的總能量大于生成物的總能量

(6)乙醇可以作為燃料電池的燃料.某乙醇燃料電池以乙醇為燃料,使用酸性電解質,該電池負極反應的電極反應式為
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘭州一模)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,請回答:
(1)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
bde
bde
(填字母序號).
a.生成1mol CH3CH2OH的同時,生成3mol H2O
b.體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c.體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d.體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e.體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
(2)上述反應的化學平衡常數的表達式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.當溫度T1>T2時,化學平衡常數K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2,達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol,則H2的轉化率為
50%
50%
,如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡會向
正向移動
正向移動
(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”),再次達到平衡時,CO2的轉化率會
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在工業(yè)生產中,可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 (寫出一條合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0
請回答:(1)該反應的化學平衡常數表達式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)

(2)當溫度T1>T2時,化學平衡常數K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在工業(yè)生產中,可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 (寫出一條合理措施即可).
(4)工業(yè)上,常以乙醇為原料生產乙醛.根據如圖所示信息,該反應是
放熱
放熱
反應(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是
反應物的總能量大于生成物的總能量
反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?淄博二模)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) 
催化劑
.
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)

(2)在一定壓強和溫度下,在反應物總物質的量相同的情況下,測得該反應的實驗數據如下表:
溫度/℃CO2轉化率/%
n(H2)/n(CO2
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”).
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉化率
增大
增大
;化學平衡
正向
正向
移動,平衡常數K
不變
不變
(填“增大”、“減小”、或“不變”).
(3)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳.該電池的負極反應式為:
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水,當消耗46g乙醇時,電解產生的H2體積(標況)為
134.4
134.4
L.
(4)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1,請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ?mol-1
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ?mol-1

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