乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇:
2CO
2(g)+6H
2(g)
CH
3CH
2OH(g)+3H
2O(g)
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______.
(2)在一定壓強和溫度下,在反應物總物質的量相同的情況下,測得該反應的實驗數據如下表:
溫度/℃CO2轉化率/% n(H2)/n(CO2) |
500 |
600 |
700 |
800 |
1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
①該反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”).
②提高氫碳比[n(H
2)/n(CO
2)],則CO
2的轉化率______;化學平衡______移動,平衡常數K______(填“增大”、“減小”、或“不變”).
(3)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳.該電池的負極反應式為:______.
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水,當消耗46g乙醇時,電解產生的H
2體積(標況)為______L.
(4)25℃、101kPa下,H
2(g)、C
2H
4(g)和C
2H
5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol
-1、1411.0kJ?mol
-1和1366.8kJ?mol
-1,請寫出由C
2H
4(g)和H
2O(l)反應生成C
2H
5OH(l)的熱化學方程式______.