【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3溶液中,NO3-物質(zhì)的量濃度等于3mol/L
B.31g白磷中含有1.5NA個P-P
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含NA個分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入少量氧氣后,可以觀察到試管內(nèi)水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的氣體是
A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 只能是O2與NO2的混合氣體
C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 只能是NO2一種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向如圖所示的兩個容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示),使兩容器中壓強(qiáng)相等。打開開關(guān)k,兩容器中的氣體充分混合后,恢復(fù)至常溫,容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)(固體影響忽略不計)由大到小的順序正確的是 ( )
裝置 | 編號 | ||||
M | NH3 | HI | NO | H2 | |
N | Cl2 | Cl2 | O2 | O2 |
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③D.①>④>②>③
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:的沸點為59℃,微溶于水,有毒。
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)完全;
②關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時,向B中通入足量;
④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通人足量;
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請回答下列問題:
(1)實驗室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)進(jìn)行步驟③時,B中尾氣可用_____(填序號)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的主要儀器補(bǔ)畫出來___________。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答下列問題:
(1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。
(2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(3)下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上層”中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總質(zhì)量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量,上述能說明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個
A.4B.6C.3D.5
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用雙氧水滴定KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | 達(dá)到滴定終點 |
B | 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置 | 下層呈紫紅色 | 該食用加碘鹽中含有KIO3 |
C | 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣 | 試紙變藍(lán) | 該氣體為溴蒸氣 |
D | 最后試管有淺黃色沉淀 | 有機(jī)物中含有溴原子 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol
現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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