Question

將5.6g鐵放入一定量稀硫酸中恰好完全反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=及Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可計算各生成物的物質(zhì)的量，再利用V=nVm、c=、w%=來計算．
解答：解：Fe的物質(zhì)的量為=0.1mol，
由Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可知，
n（H₂）=n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=n（Fe）=0.1mol，
（1）標準狀況下的H₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標準狀況下的H₂2.24L；
（2）硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L，
答：所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L；
（3）H₂SO₄的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，
由質(zhì)量守恒可知，硫酸溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL+0.1mol×2g/mol-5.6g=94.6g，
則稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.4%，
答：所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10.4%．
點評：本題考查學生利用化學反應及質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度之間的關系來計算，明確化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系及質(zhì)量守恒定律是解答本題的關鍵，難度不大．