Question

化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達35.0%，鈣含量為50%。它可以用CaCO₃通過下列步驟方便地制出：

煅燒CaCO₃可以得到物質(zhì)B，B在高溫下用碳還原可得物質(zhì)D，最后用D和氮氣反應(yīng)可得A。

(1)寫出A的化學(xué)式：__________。

(2)寫出生成D和A的化學(xué)方程式：__________________________，_____________________。

Answer 1

(1)CaCN₂

(2)CaO+3CCaC₂+CO↑

CaC₂+N₂CaCN₂+C

解析：確定化學(xué)式可以采用“定性”的方法也可以采用“定量”的方法。CaCO₃高溫可得CaO，B為CaO；CaO在高溫條件下可與碳反應(yīng)得到CaC₂，D為CaC₂；CaC₂與N₂反應(yīng)可得A。易知A中含Ca、C、N三種元素，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、15.0%、35.0%，則A中Ca、C、N三種元素的原子個數(shù)比為：

Ca∶C∶N=

所以A的化學(xué)式為CaCN₂。