Question

17．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．回答下列問(wèn)題：

		M	N
X	Y

（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X單質(zhì)可采用電解熔融MgCl₂的方法制備．
（3）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）氣體分子（MN）₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，Y為Al，結(jié)合元素在周期表的位置可知，M為C，N為N，X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，X為Mg，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，M為C，N為N，X為Mg，Y為Al，
（1）元素N在周期表中的位置是第二周期VA族，故答案為：二；VA；
（2）Mg為活潑金屬，X單質(zhì)可采用電解熔融MgCl₂的方法制備，故答案為：MgCl₂；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）₂．二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：HNO₃；Mg（OH）₂；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）氣體分子（MN）₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．