寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學(xué)方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學(xué)方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學(xué)方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學(xué)方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉；
（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，次氯酸鈣能與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸（HClO）；
（4）氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵水；
（5）次氯酸在光照條件下不能穩(wěn)定存在分解生成氯化氫和氧氣；
（6）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵；
（7）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；依據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；
（8）根據(jù)氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵完成化學(xué)方程式；
（9）加熱碳酸氫鈣溶液分解生成碳酸鈣、水、二氧化碳；
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
解答： 解：（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：4Na+O2═2Na2O，故答案為：4Na+O2═2Na2O；
（2）氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3），碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）難溶性的堿受熱生成對(duì)應(yīng)的氧化物，氫氧化鐵加熱2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O，
故答案為：2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O；
（5）次氯酸在光照條件下不能穩(wěn)定存在分解生成氯化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
故答案為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（6）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的固體三氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，
故答案為：3Cl2+2Fe
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3；
（7）氯化鐵、氯化亞鐵都為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（8）新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（9）分解生成碳酸鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)為Ca（HCO3）2
  △  
.
 
 CaCO3↓+H2O+CO2↑，
故答案為：Ca（HCO3）2
  △  
.
 
 CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)為NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3，故答案為：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素　              電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)
B、元素Y是第ⅢA族元素
C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D、元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
B、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
C、1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D、相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）
 
mol H2O中所含有的氫原子數(shù)與2mol NH3中含有的氫原子數(shù)相同．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA
B、常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個(gè)分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種物質(zhì)：①液氧；②澄清的石灰水；③食鹽水；④純堿；⑤氫氧化鉀；⑥牛奶．對(duì)上述物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　�。�
A、鹽--③④
B、混合物--②③⑥
C、堿--④⑤
D、純凈物--④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子，常溫下為無(wú)色液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z的化學(xué)式為
 

（2）乙的電子式為
 
．
（3）惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為
 
．
（4）W與甲反應(yīng)方程式為
 
．
（5）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下的平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：
 

（3）裝置D中黑色固體為碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接下圖中的
 
裝置（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可轉(zhuǎn)化為B、A；B可做果實(shí)催熟劑的無(wú)色氣體，A、E是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，E既能和金屬鈉反應(yīng)，又能和氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫(xiě)出有機(jī)物A中官能團(tuán)的電子式：
 
，E中官能團(tuán)名稱(chēng)
 
，有機(jī)物F的名稱(chēng)：
 
；
（2）有機(jī)物A的核磁共振氫譜表表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為
 
；
（3）寫(xiě)出工業(yè)上由淀粉發(fā)酵制取有機(jī)物A的有關(guān)化學(xué)方程式：
 

（4）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)①③④⑤⑥⑧轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，有機(jī)物要寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑧
 

（5）上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（ 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 ）

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