下列離子方程式書寫正確的是
A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
C．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C

試題分析：A、次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將正四價(jià)的硫氧化為正六價(jià)，錯(cuò)誤；B、三價(jià)鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，產(chǎn)物中應(yīng)該有碘單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、正確；D、等物質(zhì)的量的明礬與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，得到的是偏鋁酸鹽，而不是氫氧化鋁。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
D．將過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22—+2H2O=O2+4OH—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                            。（寫一種即可）
（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。
（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為                          。
②檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是                         。
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2TiCl4Ti
反應(yīng)②的方程式是                                 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)
行，請(qǐng)解釋原因：                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                               （  ）
A．向銀氨溶液中滴加乙醛：
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案