下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極
A

試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，A正確；粗銅精練時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，B不正確；在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極，C不正確；D不正確，應(yīng)該用石墨做陽(yáng)極，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確電化學(xué)的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加入固體Mg（OH）2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B．溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是(   )
A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原
C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽(yáng)極材料是             ；陰極材料是        ；
陽(yáng)極泥為：                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g，消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)上通過(guò)了我國(guó)2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車(chē)，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開(kāi)發(fā)，為我國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①下列說(shuō)法不正確的是      。
A．太陽(yáng)光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫(xiě))。
③一種新能源汽車(chē)，使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是    。
 
A．放電過(guò)程中整個(gè)體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價(jià)格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價(jià)格為2.50元/m3。
物質(zhì)
H2
CO
CH4
熱值/kJ·g–1
143
10
56
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車(chē)。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
C．當(dāng)正極消耗22.4 L H2時(shí)，負(fù)極11.2 L O2消耗（相同條件）
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)。總反應(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是
A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH——e—=M+H2O
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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